Esta asignatura pertenece al 1º curso del Grado en Química, y se enmarca dentro del Módulo Básico de esta titulación, en el bloque perteneciente a la Química.

La asignatura aborda las propiedades microscópicas y macroscópicas de los elementos y compuestos químicos, se introducen los modelos de enlace y reactividad, y se establecen las normas de formulación y nomenclatura de compuestos Orgánicos e Inorgánicos.

Introducción a la Química.

Introducción. Reacciones y ecuaciones químicas. Estequiometría. Estados de agregación de la materia. Métodos de nomenclatura inorgánica y orgánica según las normas de la IUPAC.

Estructura atómica. Estructura electrónica. Principios de mecánica cuántica. Números cuánticos. Orbitales atómicos.

Tabla periódica de los elementos y propiedades periódicas Configuración electrónica. Clasificación periódica de los elementos. Algunas propiedades periódicas.

El enlace químico: Teorías y tipos de enlace Distintos tipos de enlace y su relación con las propiedades de las sustancias. Enlace covalente, iónico y metálico.

El enlace en los compuestos de carbono. Efectos inductivo y mesómero. Características geométricas y electrónicas de los principales grupos funcionales.

Isomería y estereoquímica en los compuestos de carbono Análisis conformacional. Tipos de isomería. Isomería y actividad óptica.

Reactividad de los compuestos orgánicos Acidez y basicidad. Nucleofilia y electrofilia. Intermedios reactivos. Tipos generales de reacciones orgánicas. Reacciones competitivas. Control cinético y termodinámico. Selectividad.

Irakasgaiaren lehen atala (atal ezorganikoa)garatuko da PBL-ren bidez (PBL: Proiektuetan oinarritutako ikaskuntz kooperatiboa)

• Continuous Assessment System
• Final Assessment System
• Tools and qualification percentages:
  • Written test to be taken (%): 65
  • Multiple-Choice Test (%): 20
  • Realization of Practical Work (exercises, cases or problems) (%): 15

PORCENTAJES DE LA NOTA FINAL: SE EXIGE UN MINIMO DE 4/10 EN CADA APARTADO



EVALUACION CONTINUA: Realización y exposición de de ejercicios y cuestiones individualmente o en equipo. Pruebas de evaluación tipo test realizadas al final de cada bloque. Realización y exposición de trabajos: 35%



EXAMEN FINAL: Calificación obtenida en el exámen final de la asignatura: 65%

La convocatoria extraordinaria constará de un examen final de toda la materia de la asignatura, como único elemento de evaluación, que supondrá el 100% de la nota final.

Se indicará cada curso en la Guía Docente

Basic bibliography

ACS, Química un proyecto de la ACS, Reverté, 2005

P. Atkins, L, Jones, Principios de química. Los caminos del descubrimiento, Panamericana, 2006

T.L. Brown, H. E. Lemay, B.E. Bursten, Química, la ciencia central (7ª ed), Prentice Hall Hispanoamericana, 2006

E. Colacio, Fundamentos de enlace y estructura de la materia, Anaya, 2004

J. L. Soto, Química Orgánica: conceptos básicos Vol 1¿.. Editorial Síntesis. 1999

R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, Química General (8ª ed), Prentice Hall Hispanoamericana, 2003.

In-depth bibliography

J. Casabó, Estructura atómica y enlace químico, Reverté, 1996

Journals

Journal of Chemical Education

Web addresses

www.whfreeman.com/acsgenchem/; www.whfreeman.com/chemicalprinciples3e/