"Kimika II" irakasgaian kimika fisikoaren eta kimika analitikoaren oinarrizko kontzeptuak aztertuko dira, baita haien aplikazioa problema errazak aztertzeko eta ebazteko. Besteak beste, zinetika kimikoa, termodinamika kimikoa, sustantzia puruen fase-orekak, disoluzioen ezaugarriak eta oreka kimikorik garrantzitsuenak birpasatuko dira. Laborategian ere landuko dira gai hauek praktika errazen bitartez.

La asignatura proporciona a los estudiantes los conocimientos necesarios para abordar el estudio del comportamiento macroscópico de la materia en aspectos relacionados con la termodinámica química y los equilibrios químicos en disolución. Introducción a la metodología experimental en química.

Cinética química. Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Cambio de las concentraciones con el tiempo.

Termodinámica Química. Primera ley de la termodinámica. Energía interna y entalpia. Entalpias de reacción y de formación . Ley de Hess. Entalpia formación estandar. Entalpias y energías de enlace .Concepto de entropía. Entropía a nivel molecular Segundo Principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Variación de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones. Tercer Principio.

Equilibrios de fases de sustancias puras. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. Equilibrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagrama de fases.

Equilibrio químico La constante de equilibrio. Influencia de la temperatura en la constante de equilibrio . Principio de Le Chatelier. Equilibrio químico en disoluciones no electrolíticas. Equilibrio químico en disoluciones de electrolitos. Potencial electroquímico

Disoluciones Tipos de disoluciones. Propiedades molares parciales. Los sistemas multicomponentes y el potencial químico. Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales. Disoluciones no ideales. Actividad y coeficiente de actividad. Disoluciones de electrolitos. Teoría Debye-Hückel Propiedades coligativas. Presión osmótica

Equilibrios iónicos en disolución Equilibrios ácido-base. Producto iónico del agua.Disoluciones neutras, ácida y básicas. Concepto de pH. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: Ka y Kb. Grado de ionización. Ácidos polipróticos. Indicadores. Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Reacciones ácido- Base. Valoraciones. Disoluciones amortiguadoras. Equilibrios de formación de complejos. Iones complejos y compuestos de coordinación. Estabilidad de los complejos y constantes de equilibrio.

Prácticas de laboratorio Calorimetria. Valoraciones analíticas

Kontzepturik garrantzitsuen azalpena eskola magistraletan

Ariketen ebazpena gelako praktiketan

Oreka kimikoa adierazpen grafikoaren aplikazioak ordenagailuko praktiketan

Kimikako oinarrizko saioak laborategiko praktiketan

Kontzeptuen garapena eta ariketa gehigarrien ebazpena ikaslearen ikasgelaz kanpoko orduetan

• Final Assessment System
• Tools and qualification percentages:
  • Written test to be taken (%): 70
  • Realization of Practical Work (exercises, cases or problems) (%): 20
  • Individual works (%): 10

Competencia: 1,2,3,6,7

Instrumentos de evaluación:Resolución de cuestiones teóricas. Presentación de resúmenes de diferentes temas. Resolución de problemas numéricos. Utilización de programas informáticos para la resolución de cuestiones teóricas y problemas

Criterios de evaluación: Comprensión de los contenidos. Claridad de razonamiento. Manejo de la bibliografía para adquirir información adicional. Capacidad de analizar y sintetizar. Asistencia. Actitud personal. Esfuerzo personal en la preparación de los temas.

Peso (20%)



Competencia: 1,4,6

Instrumentos de evaluación: Informes escritos de prácticas de laboratorio. Actitud y trabajo personal en el laboratorio. Resultados experimentales. Resolución de cuestiones.

Criterios de evaluación: Asistencia, es obligatoria. Actitud personal. Claridad y orden de ideas. Capacidad de análisis y crítica de los resultados obtenidos. Capacidad de utilizar argumentos razonados y de analizar de modo crítico diversas cuestiones. Trabajo en equipo. Comunicación escrita. Calidad de los resultados obtenidos. Presentación de los resultados. Terminología química y nomenclatura: convenios y unidades. Conocimientos de las características de los productos y material.

Peso (20%)



Competencia: 1,2,5,7

Instrumentos de evaluación: Examen

Criterios de evaluación: Claridad y orden en la exposición. Planteamiento del problema. Resultados parciales. Resultado final.

Peso (60%) Nota mínima 4



La convocatoria extraordinaria se regirá según el Artículo 44 de la Normativa de gestión para las enseñanzas de grado y de primer y segundo ciclo para el curso 2014/15

2015/16 ikasturterako graduko eta lehenengo eta bigarren zikloetako irakaskuntza arautzen duen araudiaren arabera, ez ohiko deialdia bertan jasotzen den 44. artikuluak dioen modura bilakatuko da.

Laboratorio: bata, gafas de protección, cuaderno de laboratorio

Basic bibliography

R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring ¿Química General¿, (8ª Ed.), Prentice Hall, Madrid, 2003

- R. Chang ¿Química¿ (9ª Ed.), McGraw-Hill, México, 2007

- D.W. Oxtoby y N.H. Nachtrieb ¿Principles of Modern Chemistry¿, (5th ed.), 2002

UEUko Kimika Saila "Kimika Orokorra". Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.

- I. Urretxa y J. Iturbe. "Kimikako Problemak". Udako Euskal Unibertsitatea, 1999.

In-depth bibliography

M.S. Silberberg ¿Química General¿ McGraw-Hill, México, 2002.
- K.W. Whitten, K.D. Gailey y R.E. Davis. "Química General" Mc-Graw Hill. 3. ed.,1992.
- M. Silva, J. Barbosa, ¿Equilibrios Iônicos y sus Aplicaciones Analíticas¿, Síntesis, 2002.
C. Orozco, M.N. Gonzalez, A. Perez "Problemas Resuletos de Química Aplicada" Paraninfo, 2011

Web addresses

¿ http://webbook.nist.gov/chemistry/
¿ http://www.chem1.com/acad/webtext/virtualtextbook.html
¿ http://www.buruxkak.org
¿ http://www.jce.divched.org/