Estructura atómica; Tabla Periodica; Propiedades periodicas; Nomenclatura química: inorgánica y orgánica; Estequiometria de las reacciones químicas; El enlace químico: teorías y tipo de enlace; Estados de agregación de la materia; Isomería y estereoquímica; Grupos funcionales orgánicos. Operaciones básicas en el laboratorio.

Estructura atómica Antecedentes de la mecánica cuántica. Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Átomos polielectrónicos. Principio de exclusión de Pauli y ocupación de orbitales.

Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas Clasificación periódica de los elementos. Sistema periódico. Tamaño de átomos e iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Propiedades periódicas de los elementos.

Nomenclatura Química Compuestos binarios de metales y no metales. Ácidos. Oxoácidos. Sales. Oxisales. Compuestos de coordinación. Hidrocarburos. Alcoholes y éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos

El enlace químico: teorías y tipos de enlace Enlace Covalente: teoría de Lewis y modelos geométricos; teoría del enlace de valencia; hibridación; resonancia; teoría de orbitales moleculares. Enlace Metálico: teoría de bandas. Enlace Iónico: Energía reticular y ciclos de Born-Haber; polarización. Fuerzas intermoleculares: Interacciones entre dipolos, enlace de Hidrógeno.

Estados de agregación de la materia Sólidos: Propiedades, clasificación y modelos estructurales. Gases: Gases ideales, teoría cinético-molecular, distribución de Maxwell-Boltzmann, gases reales. Líquidos: Propiedades, movimiento Browniano, teoría cinética, propiedades de transporte.

Prácticas de laboratorio Técnicas básicas de purificación de productos químicos. Técnicas básicas de manipulación de gases y de sólidos

En esta asignatura se hace especial énfasis en el razonamiento teórico.

El alumno debe:

1. Leer y comprender los conceptos teóricos desarrollados en clase.

2. Resolver los ejercicios relacionados con la teoria.

3. Realizar las prácticas y los informes correspondientes.

4. Superar las pruebas de evaluación.



Irakasgai honetan arrazoibide teorikoetan arreta berezia jartzen da

Ikasleak:

1. Klasean garatutako kontzeptu teorikoak irakurri eta ulertu behar ditu.

2. Teoriarekin erlazionatutako ariketak ebatzi behar ditu.

3. Praktikak eta txostenak egin behar ditu.

4. Ebaluazio probak gainditzea

10% nota final - Realización de ejercicios, cuestiones y problemas (a lo largo del curso)

10% - Trabajo experimental, cuaderno de laboratorio e informes

80% - Examen escrito

Puntuación mínima en cada uno de los apartados = 4.0

La asistencia a las prácticas es obligatoria.



La convocatoria extraordinaria constará de una única prueba final configurada de tal forma que comprende el 100% de la asignatura.

Tabla periodica, bata de laboratorio, cuaderno de laboratorio, gafas de seguridad, guantes.

Basic bibliography

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- P. Atkins y L. Jones. "Principios de Química", (3ª ed.), Ed. Panamericana, Buenos Aires, 2006.

In-depth bibliography

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- A. Arrizabalaga Saenz y F. Andrés Ordax. Formulazioa eta Nomenklatura Kimikan. IUPAC Arauak. Euskal Herriko Unibertsitatea, 1994.

Journals

Journal of Chemical Education